ELEKTRON DALAM ATOM

1.Model Atom

Pemahaman tentang sifat elektron dalam atom dan padatan kristalin melibatkan konsep mekanika kuantum.

Model Atom Bohr :
Elektron diasumsikan bergerak mengitari inti pada orbit tertentu. Posisi atom didefinisikan sebagai orbitalnya.
Prinsip lain dari mekanika kuantum adalah bahwa setiap elektron hanya dijinkan memiliki nilai energi tertentu. Energi dapat berubah dengan melakukan lompatan kuantum menuju energi lebih tinggi (dengan mnyerap energi) atau menuju energi lebih rendah (dengan melepaskan energi). Energi yang dijinkan itu sering disebut sebagai tingkat energi.

Teori atom Bohr telah dapat menjelaskan tentang orbital elektron dan dan tingkat energi. Tetapi model atom Bohr memiliki keterbatasan karena tidak mampu menjelaskan berbagai fenomena lain yang melibatkan elektron. Maka dikenal model lain yaitu Model mekanika gelombang. Dimana elektron dianggap memperlihatkan dua karakteristik, yaitu sebagai partikel dan juga sebagai gelombang.




2. Bilangan Kuantum

Menggunakan mekanika gelombang, setiap elektron dalam atom dicirikan dengan empat parameter yang disebut bilangan kuantum.

Pertama : Kulit, dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).
Terkadang ditandai dengan huruf K, L, M, N, O dst.
n = 1, 2, 3, 4, ….
Bilangan ini berhubungan dengan jarak elektron dari inti.

Kedua : Sub kulit, dinyatakan dengan (l).
Ditandai dengan huruf kecil s, p, d, f.

Ketiga : Jumlah tingkat energi (ml)
Jika sub kulit s : jumlah tingkat energi 1.
Jika sub kulit p : jumlah tingkat energi 3.
Jika sub kulit d : jumlah tingkat energi 5.
Jika sub kulit f : jumlah tingkat energi 7

Keempat : Momen spin, arah atas atau bawah (ms).
Bernilai +1/2 dan -1/2


Jumlah tingkat elektron dalam beberapa kulit dan subkulit




3. Konfigurasi Elektron

Menunjukkan tingkat elektron atau energi yang diijinkan untuk elektron. Untuk menjelaskannya digunakan Prinsip Larangan Pauli. Bahwa setiap tingkat elektron hanya dapat berisikan tidak lebih dari 2 elektron, yang harus memiliki spin berlawanan.
Sehingga sub kulit s, p, d, f masing-masing dapat memuat 2, 6, 10, dan 14 elektron.
Contoh konfigurasi elektron :
H = 1s1
He = 1s2
Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Dari konfigurasi tesebut, elektron valensi (elektron pada kulit terluar) memegang peranan penting karena berpartisipasi dalam ikatan antar atom.

STRUKTUR ATOM DAN IKATAN ANTAR ATOM

Beberapa sifat penting dari material padat, tergantung pada
a. Geometri susunan atomnya
b. Interaksi antar atom atau molekul

Karena itu sangat penting untuk mengetahui konsep dasar tentang: struktur atom, konfigurasi elektron dalam atom, tabel periodik dan berbagai jenis ikatan primer dan sekunder dalam material padatan.

STRUKTUR ATOM
Setiap atom terdiri dari :
* Inti yang terdiri dari proton dan netron.
* Dan elektron yang bergerak mengelilingi inti tersebut.

Proton dan elektron msing-masing bermuatan listrik 1,60 x 10-19C. (- untuk elektron dan + untuk proton).
Netron tidak bermuatan (netral).

Massa proton dan netron hampir sama yaitu 1,67x10-27 kg. Sedang elektron hanya 9,11x10-31 kg. (massa elektron hanya 1/1800 massa proton).

Setiap unsur kimia dicirikan dengan jumlah proton dalam inti (disebut no atom=Z). Untuk atom yang sempurna (netral) maka nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron.

Massa atom/Nomor massa (A).
Menyatakan jumlah massa proton dan netron dalam inti.

A = Z + N

Jumlah proton sama pada semua atom untuk unsur tertentu, tetapi jumlah netron bisa bervariasi. Atom-atom dari suatu unsur yang memiliki dua atau lebih nomor massa disebut Isotop.

Satuan massa atom (atomic mass unit/amu) biasa digunakan untuk menghitung berat atom.
Dimana :
1 amu = 1/12 massa atom 12C . (A = 12,000)

Berat atom dari suatu unsur, atau berat molekul dari suatu senyawa biasa dinyatakan:
1 amu/atom (molekul) = 1g/mol.
Dimana dalam 1 mol unsur terkandung 6,023 x 1023 atom atau molekul.

Contoh : berat atom besi 55,85 amu/atom atau 55,85 g/mol.

sweet home 3D

mau bikin gambar home 3d?
sperti ini........



sweet home 3D memberikan fitur-fitur yang menarik. disini kita dapat membuat dekorasi ruangan sesuai yang kita inginkan. caranya sangat mudah. yaitu tinggal mengklik tumbnail gambar yang diingini dan mendrag mouse ke lembar kerja...

semua gambar kursi, jendela, peralatan-peralatan latnnya sudah tersedia. untuk lantai dan tembokpun telah tersedia berbagai macam bentuk... semua tergantung selera kita...

setelah selesai tinggal d save
gampangkan........